2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是（　　）

選項(xiàng)①②③④
A黃綠色白色紫色白色
B黃綠色橙色紫色黃綠色
C黃綠色橙色藍(lán)色白色
D黃綠色橙色藍(lán)色黃綠色
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)題給信息，常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收．

解答 解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；
氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，白色棉球變?yōu)槌壬?br />氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，遇淀粉變藍(lán)；
④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無(wú)色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，氯氣是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，命題者設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)潔的一器多用實(shí)驗(yàn)裝置，并以裝置圖形式給考生呈現(xiàn)出來(lái)，將Cl2的制備、性質(zhì)和溴、碘單質(zhì)的顏色、檢驗(yàn)聯(lián)系在一起．考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解能力及對(duì)知識(shí)在新的情景下的遷移能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．Fe3O4溶解在過(guò)量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．完成下列問(wèn)題
（1）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬             B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水                 D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
（2）下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是B．
A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中
B．隨著核電荷數(shù)增加，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱
C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）
D．堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高
（3）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氫反應(yīng)：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是H2O．
②己知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為1：1120．由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為16mo1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
B．碳酸氫鈉與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．室溫下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值（　�。�
A．一定小于7B．一定等于7C．一定大于7D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀
D證明溴乙烷消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有（　�。�
A．COB．CO2C．C2H4D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應(yīng)方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為2：2：4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
B．丁烷有3種同分異構(gòu)體
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油

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