7．下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/td>實驗操作
A驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀
D證明溴乙烷消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．制取的乙炔中含有硫化氫等氣體，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．銀氨溶液應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
C．溴離子的檢驗需要在酸性條件下進(jìn)行；
D．將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過盛有水的洗氣瓶，可除去乙醇，防止乙醇干擾實驗現(xiàn)象．

解答 解：A．制取的乙炔中含有硫化氫等氣體，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而干擾乙炔的檢驗，在通入酸性高錳酸鉀溶液制取應(yīng)該除去硫化氫等氣體，故A錯誤；
B．銀氨溶液應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，故B錯誤；
C．溴離子的檢驗需要在酸性條件下進(jìn)行，堿性條件下，硝酸銀和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；
D．因乙醇可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通過盛有水的洗氣瓶，可除去乙醇，防止乙醇干擾實驗現(xiàn)象，可用高錳酸鉀檢驗乙烯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及元素檢驗、除雜、物質(zhì)檢驗等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．據(jù)報道，有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法取B中溶液少量于試管中，滴加少量KSCN溶液，若無紅色出現(xiàn)，說明Fe3+已除盡．
②在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應(yīng)來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式：方案一：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；方案二：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．單質(zhì)的熔點：Li＜Na＜K＜Rb
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．H2SC．BaSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（　�。�

選項①②③④
A黃綠色白色紫色白色
B黃綠色橙色紫色黃綠色
C黃綠色橙色藍(lán)色白色
D黃綠色橙色藍(lán)色黃綠色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1：2．已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol
則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A．392.93 kJB．2 489.42 kJC．784.92 kJD．3 274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．熱化學(xué)方程式中的H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的紙對值到目前為止還沒有辦法測得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為小于0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ•mol-1△H298（H2）=436KJ•mol-1，△H298（Cl2）=247KJ•mol-1．則△H298（HCl）=434 kJ•mol-1 ．
（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a未使用催化劑，b使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上將S02轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖）里進(jìn)行的，中部是一個熱交換器，它是用導(dǎo)熱性能好的管狀材料制成．溫度低的氣體從管外流過；經(jīng)上層催化反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換． 中學(xué)化學(xué)實驗中也有許多需要進(jìn)行熱交換，下列實驗中不需要進(jìn)行熱交換的是（　　）
A．電解水B．實驗室制取少量氨氣
C．測定中和熱D．制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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