10．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
B．碳酸氫鈉與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．室溫下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．室溫下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，二者物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；
D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水．

解答 解：A．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故A正確；
B．碳酸氫鈉與少量石灰水反應(yīng)，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．溫下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，反應(yīng)離子方程式：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，選項(xiàng)BD為解答的難點(diǎn)，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（L•min）．
（3）x=3．
（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為12：13（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．法國(guó)化學(xué)家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：=O+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$現(xiàn)以乙烯和必要的無機(jī)物為原料合成2-丁醇，進(jìn)而合成一種分子式為C6H8O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖，G中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

回答下列問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHOHCH2CH3．
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
A→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr；
B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成鏈狀高聚物，試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氯氣和甲烷反應(yīng)時(shí)氣體的顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，同時(shí)試管中產(chǎn)生少量白霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　�。�
A．Ca（OH）2B．H2SC．BaSO4D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是（　　）

選項(xiàng)①②③④
A黃綠色白色紫色白色
B黃綠色橙色紫色黃綠色
C黃綠色橙色藍(lán)色白色
D黃綠色橙色藍(lán)色黃綠色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的紙對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為小于0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185KJ•mol-1△H298（H2）=436KJ•mol-1，△H298（Cl2）=247KJ•mol-1．則△H298（HCl）=434 kJ•mol-1 ．
（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a未使用催化劑，b使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在鋁與稀鹽酸的反應(yīng)中，已知1 min末硫酸的濃度減少了3.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則1min 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是．
A．2.0mol/（L•min）B．1.2mol/（L•min）C．1.8mol/（L•min）D．3.6mol/（L•min）

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