13．下列化學(xué)反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3═2H++SO32-
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O═CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+H3O+
D．泡沫滅火器工作原理離子反應(yīng)式為 Al3++3 HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓

分析 A．生成的為氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號(hào)；
B．亞硫酸為二元弱酸，電離過(guò)程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，且電離方程式應(yīng)該可逆號(hào)；
C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式中不能使用沉淀符號(hào)，正確的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸在溶液中的電離分步進(jìn)行，電離方程式主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H2SO3?H++HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．泡沫滅火器中，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：Al3++3 HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
④鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
⑤稀硝酸與銅片的反應(yīng)：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．能電離出氫離子的化合物一定為酸
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中的氧化劑為CuI
D．當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫(xiě)出合成聚氯乙烯的化學(xué)方程式．（已知：CaO+3C$\stackrel{電爐}{→}$CaC2+CO↑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在反應(yīng)CO+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2中，氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．COB．H2OC．CO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①pH≤5.6的降水稱(chēng)酸雨
②NO2是HNO3的酸酐
③硅酸凝膠即為硅膠
④干燥的氯氣也有漂白性
⑤常溫下可以用鐵桶盛裝濃硝酸
⑥Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol•L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C．NH4+、Fe2+、SO42-D．Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．S元素在自然界的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境有著重要的影響．
（1）汽車(chē)尾氣與燃煤煙氣中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一．
①圖中A的化學(xué)式是H2SO3或SO3或H2SO3與SO3．
②硫酸型酸雨對(duì)大理石石像腐蝕的化學(xué)方程式是
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脫硫技術(shù)脫去，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
�。�2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2Fe2++4SO42-；
ⅱ．4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O；
ⅲ．FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$3Fe2++2S；
ⅳ．2S+3O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4H++2SO42-．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價(jià)．
回答下列問(wèn)題：
①將上述ⅰ、ⅱ離子方程式補(bǔ)充完整．
②在線(xiàn)橋上標(biāo)出反應(yīng)ⅲ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：
③觀(guān)察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2中的S元素最終轉(zhuǎn)化為SO42-從煤炭中分離出來(lái)．
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一．燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．你認(rèn)為反應(yīng)物除SO2、NaCl外還有O2，判斷的理由是因氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，而Cl、S元素的化合價(jià)均升高，所以，有O2參與反應(yīng)．
（4）另一種煙氣脫硫技術(shù)是石灰法，即在煤燃燒時(shí)加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)方程式：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．并計(jì)算在10kg 含硫 1.6% 的煤中理論上加入0.028kg生石灰合適．

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