13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
④鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
⑤稀硝酸與銅片的反應(yīng)：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

分析 ①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
②稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水．

解答 解：①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
②銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選．試設(shè)計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收．
實驗步驟現(xiàn)象解釋（可用化學方程式表示）
（1）
（2）
（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)，方案不正確的是（　　）
編號被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
A乙烯SO2NaOH溶液洗氣
B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗氣
C溴苯Br2苯分液
D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4L
B．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA
D．O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下，NO與NH3發(fā)生如下反應(yīng)：6NO+4NH3═5N2+6H20，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化所得到的N2多1.4g，若以上反應(yīng)進行完全，計算：原混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．明礬能夠凈水，是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．①在0.1mol Al2（SO4）3中含0.3mol SO42-，含Al3+0.2NA個．
②相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學反應(yīng)式書寫正確的是（　�。�
A．制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3═2H++SO32-
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O═CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+H3O+
D．泡沫滅火器工作原理離子反應(yīng)式為 Al3++3 HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓

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