【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

【答案】B

【解析】

根據(jù)H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH變化時(shí)，HA-的濃度不斷變化，因此pC變化幅度不大的曲線，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動(dòng)程度越大，所以由圖可知：隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，據(jù)此答題。

A.pH=3.50時(shí)，pC（A2-）＞pC（HA-），所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A錯(cuò)誤；

B.一開(kāi)始通入HCl時(shí)，H+與電離出來(lái)的OH-不斷中和，故c(H+)/c(H2A)減小，反應(yīng)一段時(shí)間后，H2A不斷電離，濃度減小，H+的濃度越來(lái)越大，故c(H+)/c(H2A)增大，故B正確；

C.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，電離平衡時(shí)溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.Pb是電池的負(fù)極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測(cè)得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測(cè)得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽(yáng)”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學(xué)式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學(xué)式)。③⑤⑧三種物質(zhì)最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能相互發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________

用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過(guò)程______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)活化能較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子式 C16H18O9

C.1mol 綠原酸與 Na 反應(yīng)放出 H2 的體積 134.4L

D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)中，原子利用率為100%

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同

D.圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案