【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

【答案】D

【解析】

A．B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；

B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；

C．鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說明反應生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應，故C正確；

D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

請根據(jù)要求回答下列有關問題：

（1）以上物質中屬于電解質的是________；屬于非電解質的是__________。（填序號）

（2）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有的陽離子是______，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）檢驗②溶液中陽離子的試劑是________________，證明其存在的現(xiàn)象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

（1）某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________設溶液體積不變）。

（2）該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回 答下列問題：

①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。

②實驗室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要減慢上述實驗中氣體產生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。

（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）

A．Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應速率比為 3：1

C．容器內氣體壓強保持不變 D．容器內氣體的總質量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z

③2 min 內 Y 的轉化率為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a極發(fā)生還原反應B.電子由b極經電解質溶液流向a極

C.Mg2+由右側經過陽離子交換膜移向左側D.b極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:

(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號，下同)。

(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。

②寫出Na2O2與H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應，則轉移電子數(shù)目為_________，生成標準狀況下O2體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應與能量變化說法正確的是

A. 相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

B. 根據(jù)如圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息，可知生成物比反應物穩(wěn)定，過程中向外界放出熱量為E2-E3

C. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備備受人們的關注。

（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發(fā)生反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進行實驗，N2O5的濃度隨時間的變化如圖所示。

①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol

2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol

則反應2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

②下列不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

B．混合氣體密度不變

C．混合體平均摩爾質量

D．NO2的體積分數(shù)不變

③該反應自發(fā)進行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實驗Ⅲ中：a點v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點v逆（O2）。

④實驗Ⅱ從反應開始至平衡時，v（O2）=____mol/（L·min）。

⑤列式并計算該反應在800℃時的平衡常數(shù)K=_______。

（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，反應得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，該反應的化學方程式為_______。

（3）N2O5也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽極”）室生成，其電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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