Question

（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

 

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：

（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式

                                    。

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表  

（填元素符號）；其中電負性最大的是           （填右圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是        （填化學式），試從結構角度加以解釋：                     

                                                                                                                                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2分）    （2） Si；    2  （2分）   

（3） SiC；（1分）； 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高。（3分）

【解析】（1）根據(jù)元素的位置可判斷，O是鐵元素。因此根據(jù)構造原理可知，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

（2）第三周期中，熔點最高的是原子晶體硅，即8號是Si。非金屬性越強，電負性越大，所以。所以電負性最大的是Cl，Cl的熔點僅比Ar的高，所以應該是2號。

（3）兩種元素分別是C和Si，形成的SiC是原子晶體。因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高。