Question

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 在T°C時(shí)，某溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，則該溶液一定顯中性
• B． 25°C時(shí)，如弱酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性
• C． 常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多
• D． 體積和pH均相等的HCl與CH₃COOH溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)，放出H₂一樣多

Answer 1

分析 A、在T°C時(shí)，Kw=c（H⁺）•c（OH^-），而c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，說(shuō)明溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
B、酸與堿溶液的pH之和等于14，如果堿為強(qiáng)堿，當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，則溶液的pH=7；當(dāng)酸為弱酸時(shí)，酸過(guò)量，混合后溶液顯酸性，即pH＜7，即pH一定不大于7；
C、一水合氨為弱堿存在電離平衡，稀釋促進(jìn)水的電離；
D、等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出的氫氣較多．

解答 解：A、在T°C時(shí)，Kw=c（H⁺）•c（OH^-），而c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$，說(shuō)明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，故A正確；
B、酸與堿溶液的pH之和等于14，如果堿為強(qiáng)堿，當(dāng)酸為強(qiáng)酸時(shí)，則溶液的pH=7；當(dāng)酸為弱酸時(shí)，酸過(guò)量，混合后溶液顯酸性，即pH＜7，即pH一定不大于7，而弱酸與強(qiáng)堿，所以混合反應(yīng)后溶液呈酸性，故B正確；
C、一水合氨為弱堿存在電離平衡，稀釋促進(jìn)水的電離，將等體積pH均相等的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，氨水溶液的pH大，所以稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多，故C正確；
D、等pH等體積的鹽酸、CH₃COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出的氫氣較多，而不是一樣多，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，題目難度中等，本題注意酸堿性強(qiáng)弱的討論．