13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O含有的水分子數(shù)為NA
C．71g氯氣與足最鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，16g O2和O3的混合氣體中原子總數(shù)為NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下水為液體；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯元素反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯元素反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）＜Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp不變
C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），則反應(yīng)AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，則下列說法正確的是（　�。�
A．KI被氧化成KOH
B．KI是離子化合物，I2是共價化合物
C．1 mol O3 在反應(yīng)中得到4 mol 電子
D．KOH中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為證明鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列實驗裝置可達到實驗?zāi)康�，且方案最佳的是（　　�?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上
B．苯、乙烯、聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
D．分子式為C5H10O2，能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價值數(shù)倍也”．該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是（　　）
A．苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉
C．食鹽水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在T°C時，某溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$，則該溶液一定顯中性
B．25°C時，如弱酸與強堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性
C．常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多
D．體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)，放出H2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途．
（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d24S2．
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于分子晶體；BH4-中B原子的雜化類型為sp3；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子化學(xué)式為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）．
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl-、H2O．

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為[TiO]n2n+．
（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A用某無色溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液
B將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁
D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0
A．AB．BC．CD．D

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