20．能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸點：HI＞HClD．還原性：HI＞HCl

分析 共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．元素非金屬性F＞Cl＞Br＞I，響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，共價鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關，故A正確；
B、物質(zhì)的密度與化學鍵無關，故B錯誤；
C．物質(zhì)的沸點與化學鍵無關，故C錯誤；
D．元素非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氣態(tài)氫化物還原性由強到弱為HI＞HBr＞HCl＞HF，與化學鍵無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題涉及鍵能與分子間作用力的區(qū)別，解題時需審清題目，理清關系，明晰分子間作用力與物質(zhì)狀態(tài)有關，與鍵能無關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2004年2月2日，俄國杜布納實驗室宣布用核反應得到了兩種新元素X和Y．X是用高能48Ca撞擊${\;}_{95}^{243}$Am靶得到的．其質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，則X元素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　�。�
A．58B．173C．3D．128

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$變化的曲線如圖所示．實驗發(fā)現(xiàn)：
i．a(chǎn)點溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色：
ii．c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出．取其上層清波滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色．
下列分析合理的是（　�。�
A．向a點溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象
B．b點較a點溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+
C．c點溶液中發(fā)生的主要反應：2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3
D．向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關有機物結構和性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．甲苯、氯乙烯、苯乙炔分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上
B．苯、乙烯、聚乙烯都能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應
C．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
D．分子式為C5H10O2，能發(fā)生水解反應但不能發(fā)生銀鏡反應的有機物有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)＞Y
C．單質(zhì)Z可與R的最高價含氧酸發(fā)生置換反應
D．W與R所形成的簡單離子均能影響水的電離平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關電解質(zhì)溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在T°C時，某溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$，則該溶液一定顯中性
B．25°C時，如弱酸與強堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性
C．常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多
D．體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應，放出H2一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，該電池結構如圖所示，電池反應為2Li+nS$?_{充電}^{放電}$Li2Sn．有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，Li+向負極遷移
B．充電時，A電極連接電源的負極
C．充電時，每生成n mol S轉(zhuǎn)移2n mol電子
D．放電時，正極上可發(fā)生反應2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關100mL 0.1mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．與K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存
B．可用鐵氰化鉀溶液檢驗該溶液是否變質(zhì)
C．與100mL 0.1mol/L Ba（OH）2反應的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+═BaSO4↓+2NH3•H2O
D．與足量酸性KMnO4溶液混合充分反應，共轉(zhuǎn)移電子0.01mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元索R、X、Y、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)R+X=Y．下列說法不正確的是（　　）
A．簡單的離子半徑：M＞X＞Y
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
C．X、M的最高氧化物對應的水化物均為強酸
D．由R、X、Y、M四種元素只能組成一種鹽

查看答案和解析>>

同步練習冊答案