Question

1．下列各組粒子中粒子半徑由小到大的是（　�。�

• A． O^2- Na⁺Mg²⁺Al³⁺
• B． O    Cl     S    P
• C． K⁺  Mg²⁺  Al³⁺   H⁺
• D． A l³⁺Mg²⁺  Ca²⁺  F^-

Answer 1

分析 微粒半徑大小一般原則：電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大；
電子層數(shù)相同的，質子數(shù)越多半徑越��；
核外電子數(shù)相同的，質子數(shù)越多半徑越��；據(jù)此解答．

解答 解：A．O^2- Na⁺Mg²⁺Al³⁺具有相同的核外電子數(shù)，微粒半徑隨著核電荷數(shù)增多而減小，所以半徑由小到大順序：Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-，故A錯誤；
B．O有兩個電子層，Cl、S、P，都有三個電子層，質子數(shù)越多半徑越小，所以0、Cl、S、P依次增大，故B正確；
C．鉀離子有3個電子層，氫離子沒有電子，鎂離子、鋁離子都有2個電子層，且鎂離子質子數(shù)小于鋁離子，所以半徑由小到大順序：H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、K⁺，故C錯誤；
D．鈣離子具有3個電子層，Al³⁺Mg²⁺、F^-都有2個電子層，且三者質子數(shù)依次減小，所以由小到大順序：A l³⁺、Mg²⁺、F^-、Ca²⁺，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查微粒半徑比較，題目難度中等，為元素周期律中�？疾橹�識點，學習中注意積累相關比較方法，注重元素周期律遞變規(guī)律的應用．