10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
B．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)無法制取CuS固體
D．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體

分析 A．碳酸鉀受熱穩(wěn)定；
B．硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；制取硫化鋁固體，不能用鋁鹽和硫化物來制取，可以采用干法；
C．硫化銅為黑色沉淀；
D．氯化鎂結(jié)晶水合物加熱過程中鎂離子是弱堿陽(yáng)離子易水解．

解答 解：A．碳酸鉀受熱穩(wěn)定，可蒸發(fā)得到碳酸鉀，故A正確；
B．硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；無法制取硫化鋁（Al2S3）固體，如果制取硫化鋁固體，可以用金屬鋁和硫粉加熱的方法來制取，故B錯(cuò)誤；
C．硫化銅為黑色沉淀，可發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂結(jié)晶水合物加熱過程中鎂離子是弱堿陽(yáng)離子易水解生成氫氧化鎂，MgCl2•6H2O制取無水氯化鎂時(shí)需要在氯化氫氣流的氛圍下加熱固體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類的水解、復(fù)分解反應(yīng)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”）．
（2）100℃時(shí)水的離子積KW=10-12，該溫度下氯化鈉溶液的pH為6，該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．
（3）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組粒子中粒子半徑由小到大的是（　�。�
A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（　�。�
A．新戊烷C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯  
C．2-甲基-2，4-己二烯  D．2，2，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以下元素均為短周期元素：
元素代號(hào)相關(guān)信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
（1）D的最低價(jià)含氧酸的電子式．
（2）M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
①X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaOH和Na2CO3．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2OB．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3
C．CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HClD．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為26.1g．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為1.2mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：11.9mol/L．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　　）
  X Y  
 z   WQ 
A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物
B．形成的簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Q＞Z＞X
C．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵

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