Question

15．有反應①Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，針對兩個反應回答：
（1）氧化劑的氧化性強弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞H₂SO₄，還原劑的還原性強弱順序為SO₂＞HCl＞MnCl₂；
（2）反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質量比為98：73；
（3）反應②中HCl表現(xiàn)出的性質是ab（填字母）．
a．還原性  B．酸性  c．氧化性．

Answer 1

分析 ①Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl中Cl元素的化合價升高，S元素的化合價降低；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，而還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（2）反應①中氧化產(chǎn)物為H₂SO₄，還原產(chǎn)物為HCl；
（3）反應②中生成鹽體現(xiàn)鹽酸的酸性，且生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的還原性．

解答 解：①Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl中Cl元素的化合價升高，S元素的化合價降低；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
（1）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KMnO₄＞Cl₂＞H₂SO₄，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為SO₂＞HCl＞MnCl₂，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂＞H₂SO₄；SO₂＞HCl＞MnCl₂；
（2）反應①中氧化產(chǎn)物為H₂SO₄，還原產(chǎn)物為HCl，二者的質量比為98：36.5×2=98：73，故答案為：98：73；
（3）反應②中生成鹽體現(xiàn)鹽酸的酸性，且生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的還原性，即HCl表現(xiàn)出的性質是ab，故答案為：ab．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中的規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．