17．燃燒8.6g某液態(tài)烴可產(chǎn)生13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和12.6gH2O，此烴的蒸氣的密度是相同條件下H2的43倍，求該烴的分子式．

分析 根據(jù)相對密度計算烴的相對分子質(zhì)量，再計算烴、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定烴的分子式．

解答 解：烴的相對分子質(zhì)量為43×2=86，
則8.6g 烴的物質(zhì)的量為$\frac{8.6g}{86g/mol}$=0.1mol，
燃燒生成二氧化碳為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，生成水為$\frac{12.6g}{18g/mol}$=0.7mol
則烴分子中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6，N（H）=$\frac{0.7mol×2}{0.1mol}$=14，
故烴的分子式為C6H14，
答：烴的分子式為C6H14．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式，注意由相對分子質(zhì)量利用商余法確定烴的分子式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列哪些能源屬于二次能源（　�。�
A．風(fēng)力B．電力C．原煤D．流水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：
H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClOKa=2.95×10-8
苯酚Ka=1.28×10-10
H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
（1）室溫下，0.1mol/L 苯酚鈉溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分別往濃度為0.1mol/L 的苯酚鈉溶液中，通入少量的CO2和SO2中，寫出相應(yīng)離子方程式
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素K名稱為氯在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）最高價氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）
（4）G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序H2O＞NH3＞PH3
（5）F、H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．
（7）元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）①天然氣中的少量H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-其中c（ HS-）＞  c（S2-） （填“＞”、“＜”或“=”）請你提出增大其中c（S2-）的一種方法加入NaOH、Na2S等
②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3．
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）{•}^{\;}{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如題圖-l所示．
則壓強(qiáng)P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時，在Y點(diǎn)：v（正）大于v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（3）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如題圖-2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，它可由乙烯來合成，方法如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$A$→_{△}^{NaOH/水}$B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$C$\stackrel{H_{2}O（H+）}{→}$，
（1）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A的生成CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br．
CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸是中學(xué)最常見的三大強(qiáng)酸之一，某研究性學(xué)習(xí)小組探究外界條件對鐵與硫酸反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制用同種鐵塊，初始使用硫酸體積均為1000mL，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗
編號		實驗?zāi)康?/TD>T/KFe/gc（H2SO4）/mol•L-1
①為以下實驗作參考298101.0
②探究溫度對反應(yīng)速率的影響
③2981018.4
[解釋與結(jié)論]
（2）實驗①、②表明溫度越高，反應(yīng)速率越快
請再提出一種加快該反應(yīng)速率的方法增大同質(zhì)量鐵的表面積或加入少量硫酸銅，構(gòu)成原電池
（3）實驗③得出的結(jié)論是：當(dāng)硫酸濃度為18.4mol/L，反應(yīng)速率趨向于零（反應(yīng)速率趨向于停止），原因是常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化
[思考與交流]
（4）實驗③，若t1時開始加熱，在鐵的表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是SO2、H2．寫出開始加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗

（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是堿石灰．
（3）裝置D中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；
（4）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）光裝置B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g時，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng)，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D．Z、W形成化合物的電子式為

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