20.用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

(1)儀器a的名稱是圓底燒瓶.
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是堿石灰.
(3)裝置D中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成;
(4)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(5)光裝置B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g時(shí),生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.

分析 由圖可知,A中加熱提供水蒸氣,在B中發(fā)生Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,C中干燥管干燥氫氣,產(chǎn)生氫氣還原氧化銅,B中增重的質(zhì)量其實(shí)就是氧的質(zhì)量,以此來解答.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng),則A的作用為提供水蒸氣,所用玻璃儀器為圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶;
(2)C中藥品為堿石灰,可干燥氫氣,故答案為:堿石灰;
(3)D中是氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O,所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成,
故答案為:硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成;
(4)在B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;
(5)B中反應(yīng)方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,所以B中增重的質(zhì)量其實(shí)就是氧的質(zhì)量,B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g,即氧元素的質(zhì)量為16g,物質(zhì)的量為1mol,氧元素來源于水,水中氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為2:1,所以氫原子的物質(zhì)的量為2mol,則參加反應(yīng)的水有1mol,根據(jù)關(guān)系式H2O~H2可知產(chǎn)生的氫氣為1mol,在標(biāo)況下的體積為22.4L,
故答案為:22.4L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及裝置的作用為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋?jì)算時(shí)方法有多種,注意技巧,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中,共有2種元素,4種原子,共有同位素的原子有1H、2H和16O、18O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.燃燒8.6g某液態(tài)烴可產(chǎn)生13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和12.6gH2O,此烴的蒸氣的密度是相同條件下H2的43倍,求該烴的分子式.

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8.有A、B、C、D四種化合物,分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成.它們具有下列性質(zhì):
①A不溶于水和鹽酸     ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
③C的水溶液呈堿性,與H2SO4反應(yīng)生成A
④D可溶于水,與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色.試回答以下問題
(1)推斷A~E的化學(xué)式:A.BaSO4;B.BaCO3;C.Ba(OH)2;D.K2SO3;E.SO2
(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
①B與鹽酸反應(yīng)2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+,;②C與硫酸反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4+2H2O;
③D與硫酸反應(yīng)SO32-+2H+═H20+SO2↑;④E與溴水反應(yīng)2H20+SO2+Br2═4H++2Br--+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)某無色溶液含下列8種離子中某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-.已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則:
①若溶液與Al2O3反應(yīng),有Al3+生成,則溶液一定有H+,一定不含有OH-、HCO3-
②若溶液與 Al2O3反應(yīng),有AlO2-生成,則溶液一定有OH-、Na+,可能含有Cl-、NO3-
(2)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象.由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為:ABaCl2,BAgNO3,CHNO3,DHCl,EK2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用AZX表示原子,N表示中子數(shù)
(1)陽離子的中子數(shù):AXn+共有X個(gè)電子,則N=A-x-n.
(2)中性分子中子數(shù):12C18O2分子中,N=26.
(3)A2-原子核內(nèi)有X個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$(m-x+2)moL.
(4)某元素的同位素AZX,其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后,加入1moL/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,則
①Z值和A值:Z=20,A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.按如圖所示裝置分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(為了方便觀察.U形管內(nèi)的水預(yù)先染成紅色).完成下列各題.

(1)在錐形瓶里加人幾小塊鋁片和一定量的鹽酸,一段時(shí)間后.觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面下降,右邊液面升高原因是鋁與鹽酸反應(yīng)放反應(yīng)放熱,使錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹致使壓強(qiáng)增大
(2)在錐形瓶里改加Ba(OH)2•8H2O與NH4CL的混合物,一段時(shí)間后,觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面升高,右邊液面下降,Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),吸熱使錐形瓶內(nèi)空氣遇冷收縮致使壓強(qiáng)減小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s(g/100g水)11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液顯紫紅色.
實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答:
(1)步驟①應(yīng)在D中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊.
A.燒杯        B.蒸發(fā)皿        C.瓷坩堝      D.鐵坩堝
(2)①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,步驟③中可以替代CO2的試劑是B.
A.二氧化硫    B.稀醋酸        C.稀鹽酸      D.稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過多,造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀,結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出,產(chǎn)品純度降低.
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B.
A.通過觀察溶液顏色變化,若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色,表明反應(yīng)已歧化完全
B.取上層清液少許于試管中,繼續(xù)通入CO2,若無沉淀產(chǎn)生,表明反應(yīng)已歧化完全
C.取上層清液少許于試管中,加入還原劑如亞硫酸鈉溶液,若溶液紫紅色褪去,表明反應(yīng)已歧化完全
D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH值,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,若pH為10~11,表明反應(yīng)已歧化完全
(3)烘干時(shí),溫度控制在80℃為宜,理由是如果溫度過低,烘干時(shí)間過長,如果溫度過高,高錳酸鉀受熱分解.
(4)通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體(H2C2O4•2H2O)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種,現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液,需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g.
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管,若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終測(cè)定結(jié)果將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可作為水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O,則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.OH-向Al電極移動(dòng)
B.正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.Al電極的電極反應(yīng)式:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D.當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案