1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng)，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．X、W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D．Z、W形成化合物的電子式為

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居于第二位，則Z為Si元素；四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則X為Na元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Y最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，設(shè)W的最高正化合價(jià)為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價(jià)為+7，故W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中的含量居于第二位，則Z為Si元素；四種元素同周期，X的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則X為Na元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則Y最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2，設(shè)W的最高正化合價(jià)為x，則x+n=4n+4，則x=3n+4，n只能為1，即其最高正化合價(jià)為+7，故W為Cl元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大�。篩＜X＜W，故A錯(cuò)誤；
B．Y的氧化物為氧化鋁，Z的氧化物為二氧化硅，氧化鋁具有兩性，而二氧化硅為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．X的氫化物為NaH，W的氫化物為HCl，NaH含有離子鍵，而HCl中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Z、W形成化合物為四氯化碳，四氯化碳的電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．燃燒8.6g某液態(tài)烴可產(chǎn)生13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和12.6gH2O，此烴的蒸氣的密度是相同條件下H2的43倍，求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按如圖所示裝置分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（為了方便觀察．U形管內(nèi)的水預(yù)先染成紅色）．完成下列各題．

（1）在錐形瓶里加人幾小塊鋁片和一定量的鹽酸，一段時(shí)間后．觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面下降，右邊液面升高原因是鋁與鹽酸反應(yīng)放反應(yīng)放熱，使錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹致使壓強(qiáng)增大
（2）在錐形瓶里改加Ba（OH）2•8H2O與NH4CL的混合物，一段時(shí)間后，觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面升高，右邊液面下降，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱使錐形瓶內(nèi)空氣遇冷收縮致使壓強(qiáng)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會(huì)同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時(shí)間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流裎閣如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)，1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示 意圖如下：
、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別 是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂
（3）NH3和C02在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
如圖表示合成塔中氨碳比a與C02轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 為水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$則：
①b應(yīng)控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（　　）
A．堿性鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．酸性鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作為水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OH-向Al電極移動(dòng)
B．正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Al電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有五個(gè)系列的同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測定的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．a、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SnH4
B．系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞（d）＞H2Te
D．上表內(nèi)的物質(zhì)（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點(diǎn)在同族中特別高

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