Question

某同學(xué)欲研究SO₂的性質(zhì)．

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是　H₂SO₃　．

第1組	第2組	第3組
S（單質(zhì)）	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）實驗室制取SO₂的化學(xué)方程式為　　．

（3）利用下圖所示的裝置研究SO₂的性質(zhì)：（熔點：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸點：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO₂催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　．

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是　； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式是　　．

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則產(chǎn)物（水除外）的物質(zhì)的量之比是　　．

Answer 1

考點：

探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)．
專題：	實驗設(shè)計題．
分析：	（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價分組，第2組物質(zhì)中硫元素的化合價都是+4價，判斷X為+4價的酸為H2SO3 ； （2）實驗室一般用亞使硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化硫； （3）①二氧化硫催化氧化產(chǎn)物是三氧化硫； ②冰水浴溫度下，三氧化硫呈固體狀態(tài)，二氧化硫具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化； ③二氧化硫是酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)已知量的關(guān)系書寫方程式，求解產(chǎn)物（水除外）的物質(zhì)的量之比．
解答：	解：（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價分組，依據(jù)第2組物質(zhì)中硫元素的化合價都是+4價，按照氧化物、酸、鹽的順序排列下來，判斷X為+4價的酸為H2SO3 ； 故答案為：H2SO3 ； （2）實驗室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═SO2↑+Na2SO4+H2O， 故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═SO2↑+Na2SO4+H2O； （3）①二氧化硫催化氧化產(chǎn)物是三氧化硫，即2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3； ②在冰水浴溫度下，三氧化硫呈固體狀態(tài)，所以裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，二氧化硫具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+， 故答案為：使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+； ③二氧化硫是酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷生成產(chǎn)物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反應(yīng)按照反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反應(yīng)按照反應(yīng)SO2+NaOH=NaHSO3；裝置IV中有40mL 2.5mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）==0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成產(chǎn)物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉物質(zhì)的量之比為1：2， 故答案為：1：2．
點評：	本題考查了物質(zhì)分類方法，規(guī)律總結(jié)，實驗過程分析判斷，化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，題目難度中等，注意（3）③量不同產(chǎn)物不同．