證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�

　

A．

先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

　

B．

先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色

　

C．

滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

　

D．

只需要滴加KSCN溶液


考點(diǎn)：

二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在，據(jù)此解答．

解答：

解：A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故A錯(cuò)誤；

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B正確；

C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明存在三價(jià)鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D．二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子的檢驗(yàn)，明確離子的特征反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無(wú)法確定溶原液將中是否含有Fe3+，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知一種［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)

C.濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)的目的，其裝置連接順序?yàn)閍連________，________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑

H2的體積(相同條件下)

反應(yīng)時(shí)間

反應(yīng)速率

1 mol·L－1硫酸

10 mL

t1

v1

4 mol·L－1硫酸

10 mL

t2

v2

該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。

(5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

硫酸濃度(mol·L－1)

4.0

3.8

3.5

3.1

2.6

2.2

1.9

1.8

…

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)－t的圖像。

請(qǐng)解釋0到4 min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（　　）

　

A．

CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+

B．

Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

　

C．

Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+

D．

H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四種離子，向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�

　

A．

Fe3+

B．

Mg2+

C．

Fe2+

D．

Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)．

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是　H2SO3　．

第1組

第2組

第3組

S（單質(zhì)）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)方程式為　　．

（3）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO2﹣76.1℃，SO3 16.8℃，沸點(diǎn)：SO2﹣10℃，SO3 45℃）．

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是　　．

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是　； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是　　．

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則產(chǎn)物（水除外）的物質(zhì)的量之比是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于芳香烴的敘述正確的是（　�。�

　

A．

其組成的通式是CnH2n﹣6

　

B．

分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物

　

C．

分子中含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔?/p>

　

D．

苯及其同系物的總稱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�

　

A．

能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

　

B．

與足量氫氣反應(yīng)生成苯乙烷

　

C．

能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用表示

　

D．

易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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