Question

8．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度…今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C．
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C^3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB^-．
（3）下列離子方程式中正確的是BC．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B．HB^-+A^-=HA+B^2-
C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-．

Answer 1

分析 根據(jù)題目中的信息，判斷酸性順序：第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度，得到
H₂B＞HB^-、H₃C＞H₂C^-＞HC^2-，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)，得到
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-
即HA＞H₂C^-，同時，即使HA過量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，說明HA＜H₃C，
②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-
即H₂B＞HA，同時，由于H₂B很少，并生成B^2-，即說明H₂B將2個H₊都給了A^-，即HB^-也能將H+給A^-，
即說明H₂B＞HB^-＞HA
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即說明HB^-不能將H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-
綜合，得到H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，再結(jié)合酸性強弱順序解答．

解答 解：根據(jù)題目中的信息，判斷酸性順序：第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度，得到
H₂B＞HB^-、H₃C＞H₂C^-＞HC^2-，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)，得到
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-
即HA＞H₂C^-，同時，即使HA過量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，說明HA＜H₃C，
②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-
即H₂B＞HA，同時，由于H₂B很少，并生成B^2-，即說明H₂B將2個H₊都給了A^-，即HB^-也能將H+給A^-，
即說明H₂B＞HB^-＞HA
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即說明HB^-不能將H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-
綜合，得到H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，
（1）通過以上分析知，所以最強的酸為H₂B，故答案為：H₂B；
（2）由以上酸性強弱順序知：物質(zhì)的酸性越強，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，反之越強，所以最易結(jié)合質(zhì)子的是C^3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB^-，故答案為：C^3-；HB^-；
（3）A、H₃C+3A^-=C^3-+3HA：錯，因為HA＞H₂C^-，即產(chǎn)物中生成H₂C^-，故錯誤；
B、HB^-+A^-=HA+B^2-：對，因為，HB^-＞HA，所以可以生成B^2-
，故正確；
C、H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-：對，因為，H₃C＞HB^-＞H₂C^-，故正確，
即正確的是BC，
故答案為：BC．

點評 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離問題，正確理解“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)方程式確定酸的強弱，題目難度中等．