13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，溶液pH減小
C．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

分析 A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫離子濃度減��；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，兩溶液混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性；
D．溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離．

解答 解A．混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+）＞c（SO42-），故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，溶液的體積增大，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．pH=11的NaOH溶液的濃度為0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol/L，所以兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查看酸堿混合定性判斷、溶液酸堿性、溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，明確溶液中離子濃度大小比較的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高反應(yīng)的溫度，會(huì)使反應(yīng)物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源，有利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列問(wèn)題：
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時(shí)體積為0.5L，冷卻至室溫時(shí)體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用NaCl固體來(lái)配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在配制溶液時(shí)用到的儀器有①③④⑥⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9gg．
（3）將NaCl固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線下1～2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有③（填代號(hào)）．
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過(guò)的燒杯、玻棒未洗滌
③定容時(shí)，俯視標(biāo)線觀察              ④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C．
回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-．
（3）下列離子方程式中正確的是BC．
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步驟如下：
①將氫氧化鈉加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)所需的燒堿是2.0g
③將所得溶液轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中．
④然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方
⑤用少量蒸餾水洗滌2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥稱量氫氧化鈉固體，用來(lái)稱量的儀器是托盤天平和燒杯．
⑦振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)椋孩冖蔻佗邰茛堍?br />（2）按題中序號(hào)填寫(xiě)其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、膠頭滴管⑥托盤天平
（3）以下儀器中，屬于配制過(guò)程中不需要的儀器有（填寫(xiě)代號(hào)）BE
A、燒杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
（4）如果實(shí)驗(yàn)按下面的操作進(jìn)行則會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生怎樣的影響？（填偏高、偏低或無(wú)影響）
A、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水無(wú)影響
B、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線偏低
C、定容時(shí)，俯視標(biāo)線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）在25℃條件下，將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．9      B．13      C．11～13之間      D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）C．
A．一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）在25℃條件時(shí)，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）：10-5mol•L-1．
（4）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75
B．隨pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
C．pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取草酸鈷的工藝流程如圖1

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原．
（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為6.72（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2．已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5mol•L，H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.2×10-2mol•L-4，K2=1.3×10-8mol•L-1．在通入廢氣的過(guò)程中：
①當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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