16.根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,回答下列問(wèn)題.
(1)在此反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應(yīng)速率為0.3mol/(L•min).
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是b(填字母)
a、改鐵片為鐵粉      b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度          d、滴加少量CuSO4溶液
(2)在答題卡的坐標(biāo)圖中,畫出此反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)
(3)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注.

分析 (1)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$,進(jìn)行分析求解;
a、改鐵片為鐵粉,增加接觸面積;      
b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4,發(fā)生鈍化;
c、升高溫度,反應(yīng)速率加快;          
d、滴加少量CuSO4溶液,構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率;
(2)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量;
(3)鐵是原電池的負(fù)極,電解質(zhì)溶液是硫酸,畫出裝置圖即可.

解答 解:Ⅰ(1)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1-0.4}{2}$=0.3mol/(L•min);
a、改鐵片為鐵粉,增加接觸面積,反應(yīng)速率加快,故不選;      
b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4,發(fā)生鈍化,反應(yīng)速率減慢,故選;
c、升高溫度,反應(yīng)速率加快,故不選;          
d、滴加少量CuSO4溶液,構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率,故不選;
故選:0.3mol/(L•min);b;
(2)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)的總能量高于生成物的總能量,所以體系的能量變化圖為:,故答案為:;(3)鐵是原電池的負(fù)極,電解質(zhì)溶液是硫酸,原電池的裝置圖為:,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意設(shè)計(jì)原電池和能量的變化圖,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定沒(méi)有甲烷D.一定沒(méi)有乙烯

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7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用及敘述正確的是( 。
A.碳酸的電離方程式:H2CO3=2H++CO32-
B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同
D.NH3 的電子式:

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4.四種主族元素的離子aXm+bYn+、cZn-dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對(duì)下列敘述的判斷正確的是( 。
A.元素非金屬性:Z<RB.元素的原子序數(shù):b>a>c>d
C.離子半徑bYn+cZn-D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性:X>Y

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11.某學(xué)習(xí)小組用如下裝置(支撐儀器略去)探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì).

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),對(duì)A進(jìn)行水浴加熱,其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />(2)B中反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O.
(3)若裝置C中開始發(fā)生倒吸,則采取的應(yīng)急措施是C(填編號(hào)).
A.移去圖中的酒精燈B.將C中橡皮塞上的短導(dǎo)氣管拔出
C.將B尾端的乳膠管取下D.將A與B之間的乳膠管取下
(4)探究:充分反應(yīng)后,觀察到溴水完全褪色.學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前溴水中n(Br2)與反應(yīng)后溶液中n(Br-)來(lái)確定乙醛使溴水褪色的原因.
①假設(shè).請(qǐng)寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型.
假設(shè)1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr;取代反應(yīng)
假設(shè)2:CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr;              加成反應(yīng)
假設(shè)3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.      氧化反應(yīng)
②結(jié)論:若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Br2)=0.005mol,n(Br-)=0.01mol,則證明假設(shè)3正確.
(5)欲檢驗(yàn)乙醇中混有的少量乙醛,甲乙丙三同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表:
試劑、用品預(yù)期現(xiàn)象
酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
溴水溴水褪色
銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認(rèn)為能正確完成乙醛的檢驗(yàn)的是乙(填甲、乙、丙)

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1.可以把6種無(wú)色溶液:乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸,區(qū)分的試劑是( 。
A.新制堿性Cu(OH)2懸濁液B.FeCl3溶液
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8.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( 。
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5.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g),在一定條件下,使一定量的A和B氣體反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)具有的特征是( 。
A.各物質(zhì)的濃度之比c(A):c(B):c(C)=2:3:4
B.平衡混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C.平衡混合氣的體積是反應(yīng)開始前的$\frac{4}{5}$
D.單位時(shí)間內(nèi),若消耗了a mol A物質(zhì),同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.對(duì)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2C(g)+D(g)來(lái)說(shuō)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.15mol/(L•s)   
②v(B)=0.6mol/(L•s)  
③v(C)=0.5mol/(L•s)       
④v(D)=0.45mol/(L•s)
則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>③>④>①D.②>④>③>①

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