7．下列有關化學用語使用及敘述正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3=2H++CO32-
B．F-的結構示意圖：
C．${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同
D．NH3 的電子式：

分析 A．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；
B．氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子；
C．根據(jù)同位素形成的單質(zhì)物理性質(zhì)不同；
D．氨氣中氮原子有1對孤對電子；

解答 解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，碳酸的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A錯誤；
B．氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，F(xiàn)-的結構示意圖：，故B正確；
C．55134Cs和55137Cs為同位素，形成的單質(zhì)物理性質(zhì)不相同，故C錯誤；
D．氨氣中存在3個N-H，氨氣的電子式為，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了常見化學用語的使用方法，涉及電子式、原子結構示意圖、電離方程式的書寫，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜

①通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O
CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O．
②鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），石墨電極的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
④若在標準狀況下有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下的體積為4.48L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（2）某興趣小組在常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣產(chǎn)生
．
0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，（提示：此時正極是NO3-放電），溶液中的H+向正極移動．t1后，原電池中電流方向發(fā)生改變，其原因是Al表面鈍化后，Al與硝酸反應逐漸停止，Cu與濃硝酸開始反應，故這時候Cu為負極，Al為正極，電流發(fā)生了改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．任何化學物質(zhì)中均存在化學鍵
D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．在實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥的氯氣，裝置圖如圖：

制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在上述反應中，每消耗0.4mol HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，生成的Cl2的質(zhì)量為7.1g．
（2）C中裝有飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)的HCl氣體．
（3）D中所盛試劑是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣（或干燥Cl2）．
（4）E用的是向上排空氣法收集氣體．
（5）F中盛放的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關金屬的說法正確的是（　　）
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．金屬導電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動
C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一個外圍電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有（　�。�
A．原子序數(shù)為7B．周期表中第一電離能最小
C．周期表中原子半徑最大D．周期表中電負性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．假設反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應） 的正反應速率是v1，逆反應速率是v2，當升高溫度時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．v1減小，v2增大C．同時減小D．v1增大，v2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．根據(jù)反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列問題．
（1）在此反應中，自反應開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應速率為0.3mol/（L•min）．
若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改鐵片為鐵粉      b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度          d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答題卡的坐標圖中，畫出此反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
（3）根據(jù)此反應設計一個原電池，要求畫出裝置圖并進行必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：
①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；
②防止溶液吸收空氣中CO2；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL．
①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有錐形瓶，若潤洗后會導致結果偏高
②計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為99.9%；
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是電解法；請寫出此冶煉的化學反應方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ca+Cl2↑．

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