Question

在稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液100mL中，加入固體Ba（OH）₂4.275g，充分反應后，測得溶液的pH為13（設溶液體積不變），再經(jīng)過濾得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl^﹣、H⁺的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量濃度的相關計算．

專題：

計算題．

分析：

根據(jù)充分反應后過濾，得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，反應后溶液的pH=13，溶液顯示堿性，則氫氧根有剩余，酸完全反應，根據(jù)n=計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，利用H₂SO₄～BaSO₄來計算SO₄^2﹣濃度，根據(jù)c=計算SO₄^2﹣的物質(zhì)的量濃度；

利用n（H⁺）=n_消耗（OH^﹣）=2n[Ba（OH）₂]﹣n_剩余（OH^﹣）計算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量及濃度，

n（Cl^﹣）=（HCl）=n（H⁺）﹣2n（H₂SO₄），再根據(jù)c=計算Cl^﹣的物質(zhì)的量濃度．

解答：

解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則

n（SO₄^2﹣）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）==0.01mol，

所以SO₄^2﹣濃度為：c（SO₄^2﹣）==0.1mol/L；

反應后的溶液的pH=13，則溶液中OH^﹣的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，

Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為：=0.025mol，

則酸中總的n（H⁺）=0.025mol×2﹣0.01mol=0.04mol，

原溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）==0.4mol/L，

n（Cl^﹣）=（HCl）=0.04mol﹣2n（H₂SO₄）=0.04mol﹣2×0.01mol=0.02mol，

則Cl^﹣濃度為：c（Cl^﹣）==0.2mol/L，

答：混合酸溶液中Cl^﹣濃度為0.2mol/L，氫離子濃度為0.4mol/L，SO₄^2﹣的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

點評：

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算、離子反應的有關計算等，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，明確酸堿中和時離子的關系為解答本題的關鍵．