Question

按要求書寫

（1）H₂CO₃的電離方程式　　

（2）NaHSO₃的電離方程式　　

（3）NH₄Cl水解的離子方程式　　

（4）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是　（用離子方程式表示）； 溶液中各離子濃度由大到小的順序　　；向此溶液中加入AlCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是　　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

電離方程式的書寫；鹽類水解的應(yīng)用．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

（1）碳酸屬于多元弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；

（2）亞硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子；

（3）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

（4）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺），碳酸鈉與強(qiáng)酸弱堿鹽氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)，以此來解答．

解答：

解：（1）H₂CO₃為多元弱酸，分步電離，則電離方程式為H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣、HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣，

故答案為：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣、HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣；

（2）亞硫酸屬于弱酸，亞硫酸氫根離子部分電離，所以亞硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^﹣，

故答案為：NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^﹣；

（3）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，其水解離子方程式為NH₄⁺+H₂0⇌NH₃•H₂O+H⁺，

故答案為：NH₄⁺+H₂0⇌NH₃•H₂O+H⁺；

（4）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣，因CO₃^2﹣水解水解顯堿性，且第一步水解大于第一步電離，則離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c （HCO₃^﹣）＞c（H⁺）；向此溶液中加入AlCl₃溶液，氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，現(xiàn)象為：

有氣泡及白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失；方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2﹣+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，

故答案為：CO₃^2﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣；c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c （HCO₃^﹣）＞c（H⁺）；有氣泡及白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失；2Al³⁺+3CO₃^2﹣+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電離與水解方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．