向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，溶液中離子濃度的排列順序是
 
．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，反應(yīng)后溶液中存在等量的HCO3-和CO32-，且二者都水解，溶液呈堿性，以此解答該題．
解答： 解：向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，反應(yīng)后溶液中存在等量的HCO3-和CO32-，因CO32-水解程度大于HCO3-，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），因水解程度較小，則c（CO32-）＞c（OH-），所以離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A是鏈狀化合物，分子內(nèi)只含有兩種官能團(tuán)，A和一些化學(xué)試劑的反應(yīng)情況如圖所示：

（1）A分子內(nèi)含有的兩種官能團(tuán)是
 
、
 
；A的分子式為
 
．
（2）核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如下流程制得．

（1）氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價(jià)為
 
，其氧化焙燒成的氟化氫溶于水即為氫氟酸，能腐蝕玻璃，其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）該試劑X是
 
反應(yīng)后的分離操作是
 

（4）若試劑X改為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)生成難容物-氫氧化鈰（Ⅲ），其暴露于空氣中時(shí)變成紫色，最終變成黃色的氫氧化鈰（Ⅳ）．氫氧化鈰在空氣中被氧化成氫氧化高鈰的化學(xué)方程式為
 

（5）�。�4）中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%）1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH-）都會(huì)減小
B、常溫下，為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的PH，若PH＞7，則H2A是弱酸；若PH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C、將SO2通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO2
D、用0.2000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol?L-1的HCl與CH3COOH的混合液，至中性時(shí)，溶液中的酸恰好被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO2
 △ 
.
 
2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si
 △ 
.
 
Mg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．如圖1是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答下列問題．
（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有不良影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．在A、B、C三種儀器中反應(yīng)開始前的 試劑分別是：A
 
，B
 
，C
 
（填序號(hào)）．
①稀硫酸 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④石灰石 ⑤純堿 ⑥鋅粒
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是
 
；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為：①
 
，②
 
．
（4）這樣制得的硅會(huì)混有雜質(zhì)（如SiO2等）而稱粗硅，有人設(shè)計(jì)了如圖2下流程進(jìn)行提純：
其中涉及的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　　）
A、硅酸凝膠干燥后可作實(shí)驗(yàn)室、袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑
B、硅可做半導(dǎo)體材料
C、二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
D、碳化硅是做電子組件的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)
 

a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是
 
．
D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
 

Ⅱ．化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：  ）

（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 

（6）普魯卡因水解會(huì)生成丁和戊，其中戊與甲互為同分異構(gòu)體，則戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　　）
A、HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）
B、2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）
C、2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（s）+O2（g）
D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）

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