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3．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeC13溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是（　�。�
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生
B．加入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生
D．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

分析 三氯化鐵中加過量的碘化鉀，充分反應后加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，從而證明FeC13溶液和KI溶液的反應，據(jù)此進行解答．

解答 解：可逆反應的特點是不能進行徹底，F(xiàn)eCl3中加過量的碘化鉀，若仍有三價鐵離子存在，則說明該反應為可逆反，所以向充分反應后加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價鐵離子存在，說明該反應為可逆反應，故D正確，
故選D．

點評 本題考查可逆反應特點及應用，題目難度不大，明確鐵離子的檢驗方法為解答關鍵，注意掌握可逆反應特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．由物質X合成乙烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是（　　）
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y與濃溴水反應，最多消耗5mol Br2
C．在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應、縮聚反應
D．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為“親生物金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如圖：

已知：①2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）步驟I中發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）25℃時，難溶電解質形成沉淀與pH關系如表
pHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ti（OH）2
開始沉淀1.14.571
完全沉淀2.86.49.22.7
TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
a．步驟II加入鐵屑原因是將Fe3+轉化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
b．向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調節(jié)PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的陽離子有TiO2+、Fe2+、H+．
（3）TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti．
①寫出由TiO2制取TiCl4的化學方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（4）為了測定綠礬（FeSO4•7H2O）的含量，稱取2.850g綠礬樣品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的體積為20mL計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甘氨酸亞鐵絡合物[化學式為（NH2CH2COO）2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是防止Fe2+被氧氣氧化或攪拌以加快化學反應速率．
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結構簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的反應的離子方程式2NH2CH2COOH+Fe=（NH2CH2COO）2Fe+H2↑
2NH2CH2COOH+Fe2+?（NH2CH2COO）2Fe+2H+．
（3）抽濾的好處是加快過濾的速度，從“母液”中回收有機溶劑的方法是蒸餾．
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、無水乙醇（或丙酮等）洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設備最好選用真空干燥機（填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）．
（5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產品的產率和純度，請解釋原因：石灰石消耗H+，使H+濃度降低，有利于反應向生成甘氨酸亞鐵絡合物的方向進行；同時，Ca2+與SO42-反應生成CaSO4沉淀，降低了雜質離子SO42-的濃度．
（6）若甘氨酸的投料量為300kg，產出純品346.8kg，則產率為85%．（甘氨酸的相對分子質量為75）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬
質量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol•L-1
 		V（H2SO4）/mL
 		溶液溫度/℃金屬消失的時間/S
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明固體表面積對反應速率有影響；固體表面積越大，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是1和2（填實驗序號）．
（2）在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有1、3、4（填序號）．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是6和7．
（4）實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：反應物用量相同，放出的熱量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ6.50×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經過的時間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑，該反應的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20．
（2）K2Cr2O7能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+．該反應的離子方程式為Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20．
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：[Ar]3d9．
（2）與 Cu 同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）上述反應方程式中，反應物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO43- 和SO42-．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA，若此配離子與[Cu（H2O）4]2+結構相似，則此配離子的空間構型為：正四面體．
（6）當CN-充當配體時，配位原子是C，判定原因是CN-與CO為等電子體，結構相似，分子中有三個鍵，即一個σ鍵，兩個π鍵，但其中一個π鍵為配位鍵，使C原子帶部分負電荷，N原子帶部分正電荷．
（7）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為CuH．
（8）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．迄今為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
I．請仔細觀察下列兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：

（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大．
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極的電極反應式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
Ⅱ．下面是一個將化學能與電能相互轉化的裝置．回答下列問題：

（3）寫出通入O2一極的電極反應方程式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）a電極是陽極，能否寫出其電極反應方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應方程式，若“不能”說明其理由因為a電極的電極材料不確定，所以不能寫出其電極反應方程式．
（5）下列說法不正確的是BC
A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經導線流入b電極．

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