Question

15．鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+4H₂0．
（2）K₂Cr₂O₇能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr³⁺．該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂0．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl₂溶液時(shí)往往因?yàn)樯�成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為SnCl₂+H₂0?Sn（OH）Cl+HCl．

Answer 1

分析 （1）CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，Ce元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)；從質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒的角度配平方程式；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則最小公倍數(shù)為12，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平；
（3）SnCl₂在溶液中發(fā)生水解生成Sn（OH）Cl．

解答 解：（1）CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，Ce元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，則CeO₂在反應(yīng)中作氧化劑，
反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+4H₂0，
故答案為：氧化劑Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+4H₂0；
（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則最小公倍數(shù)為12，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為：
Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂0，
故答案為：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂0；
（3）SnCl₂在溶液中發(fā)生水解生成Sn（OH）Cl，其反應(yīng)方程式為：SnCl₂+H₂0?Sn（OH）Cl+HCl；
故答案為：SnCl₂+H₂0?Sn（OH）Cl+HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意電子守恒和原子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．