4．由物質(zhì)X合成乙烯雌酚Y的一種路線如下：

下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng)，最多消耗5mol Br2
C．在一定條件下化合物Y能發(fā)生加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
D．在氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X能發(fā)生消去反應(yīng)

分析 A．化合物x中與Br相連的C連接4個(gè)不同基團(tuán)；
B．化合物Y中含酚-OH和碳碳雙鍵；
C．化合物Y中含酚-OH和碳碳雙鍵；
D．氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A．化合物x中與Br相連的C連接4個(gè)不同基團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．化合物Y中含酚-OH和碳碳雙鍵，則1mol化合物Y與濃溴水反應(yīng)，最多消耗5mol Br2，故B正確；
C．化合物Y中含酚-OH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；
D．氫氧化鈉水溶液中加熱，化合物X發(fā)生水解反應(yīng)，在NaOH、醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)可用離子反應(yīng)方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)
C．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)玻璃（PMMA）是以“甲基丙烯酸甲酯（MMA）”為單體，通過加聚反應(yīng)得到．某科研小組擬用丙酮為主要原料通過以下途徑合成PMMA：

已知：$\stackrel{+HCN}{→}$
請回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，步驟①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）C→MMA的化學(xué)方程式．
（4）下列四個(gè)化合物中，與化合物MMA含有的官能團(tuán)相同，且互為同分異構(gòu)體是AD．

A．
B．
C．
D．CH3COOCH=CH-CH3
（5）設(shè)計(jì)從“乙醛（CH3CHO）→聚乳酸（ ）”的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知”中的書寫形式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題．
甲乙丙丁戊
主要化合價(jià)+1、-1+4、-4
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物
（1）基態(tài)乙原子，最外層有2個(gè)未成對電子，電子云形狀有2種．
（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na（用元素符號表示），試解釋原因Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng)，離子方程式是HCO3-+HSO3-=H2O+CO2↑+SO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）乙、戊在最高價(jià)酸根中的雜化類型分別是sp2、sp3．
（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為12，晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蘸取待測液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無色
B．將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液
C．用裝置甲吸收SO2
D．用裝置乙制取無水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水，②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液，③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2時(shí)溶液．充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，c（Ag+）濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱枺�，此時(shí)溶液②中c（Cl-）=6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2015年11月德國科學(xué)家在硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）得到一種配離子可用于治療冠心病，該配離子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s2．
（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵和π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵類型是配位鍵．
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2．
（3）C、H、O、N幾種元素可形成乙酸、乙醛、HNO3，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述），研究者發(fā)現(xiàn)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸分子間能形成氫鍵而使其熔沸點(diǎn)較高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若該晶胞的邊長為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）儀器b的名稱：分液漏斗．
（2）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請幫助完成下列填空．
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>t℃催化劑濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ做實(shí)驗(yàn)參照25
3滴FeCl3溶液
10ml 2%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究濃度對速率的影響25
10ml 5%H2O2
（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越快（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是K2O2；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；支持這一方案的理由是制備H202的環(huán)境為酸性環(huán)境，H202分解速率較慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeC13溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B．加入CC14振蕩后，觀察下層液體顏色
C．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
D．加入CC14振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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同步練習(xí)冊答案