在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、HCO3-、H+、NO3-、Na+
B、Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C、Mg2+、H+、OH-、SO42-
D、NH4+、K+、Br-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．HCO3-、H+結(jié)合生成氣體和水，不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Mg2+、H+分別與OH-結(jié)合生成沉淀、水，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：則在pH=4的溶液中能夠大量共存的離子組是（　　）
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
A、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-
D、Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol
2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol則Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H為
 
 kJ/mol （用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Ag+、Na+、Cl-、K+
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中，c（NO3-） 與200mL 0.2mol/L NaNO3溶液中的c（NO3-） 相同的是（　　）
A、100mL 0.4mol/L  KNO3溶液
B、100mL 0.2mol/L  Cu（NO3）2溶液
C、200mL 0.1mol/L  Fe（NO3）2溶液
D、400mL 0.1mol/L  Al（NO3）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
C、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A、將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3
B、向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C、該溶液中鹽酸電離出的c （H+）與水電離出的c （H+）之比為1010：l
D、該溶液中由水電離出的c（H+）水×c （OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、向飽和Na2CO3中加入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
D、酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A、H2
B、N2
C、SO2
D、Cl2

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同步練習冊答案