在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Ag+、Na+、Cl-、K+
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：強(qiáng)酸性溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，其離子均為無色，故C正確；
D．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，取該溶液三等份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①加入少量Zn產(chǎn)生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時(shí)不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）
A、一定沒有Cu2+、NO3-、Cl-
B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、不能確定是否含有K+、NO3-
D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主鏈上有6個(gè)碳原子，含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（　　）
A、2種B、4種C、8種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)直接制得到的是（　�。�
A、Cu（OH）2
B、Ba（OH）2
C、H2SiO3
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧的化學(xué)式是O3下列對(duì)臭氧的說法不正確的是（　　）
A、它由氧元素組成
B、它與氧分子互為同分異構(gòu)體
C、它是氧的同素異形體
D、一個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料，也是高中化學(xué)非常重要的化合物，高考的熱點(diǎn)內(nèi)容．
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式
 

（2）為了快速得到大量的NH3，可通過濃氨水和固體氧化鈣作用獲得，分析其中的原因
 

 
（用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明）
（3）用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍，用此氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，液體上升到容器容積的
 
，若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）科學(xué)家利用氨氣在純氧中燃燒，可生成N2和水的原理．設(shè)計(jì)成NH3-O2燃料電池，堿性條件下該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、HCO3-、H+、NO3-、Na+
B、Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C、Mg2+、H+、OH-、SO42-
D、NH4+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是：（　　）
①常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
②F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
③常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中含有的極性鍵數(shù)一定為7NA，非極性鍵數(shù)為NA
④25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑤常溫下，1L 0.1mol/L的（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+的數(shù)目分別為a、b、c，則c＜b＜0.1NA＜a＜0.2NA
⑥將H2O2溶液與酸性KMnO4溶液作用，若有l(wèi) molO2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA．
A、②③⑤B、①③⑥
C、②⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO （g）+O2 （g）═2CO2 （g）；△H1=-566kJ?mol-1  Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（g）+O2（g）；△H2=-226kJ?mol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283kJ
B、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（g）+2O2（g）；△H3＞-452kJ?mol-1
C、
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
D、CO（g）與Na2O2 （s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為6.02×1023

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