Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：則在pH=4的溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
A、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-
D、Fe2+、K+、SO42-、Cl-
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子共存問題
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH判斷pH=4的溶液中還剩哪些離子結(jié)合離子共存進行分析解答．
解答： 解：根據(jù)圖表，則pH=4的溶液中三價鐵已完全沉淀，
A、沒有三價鐵，故A錯誤；
B、因為在pH=4的溶液中，所以二價鐵會被硝酸根氧化，故B錯誤；
C、銅離子與碳酸根不能大量共存，故C錯誤；
D、可以大量共存，故D正確；
故選：D．
點評：主要考查了離子的共存問題，關(guān)鍵抓住離子之間的反應(yīng)即可解題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是（　　）
A、無色透明的溶液：Fe3+、K+、OH-、NO3-
B、與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ma2+、NO3-、HCO3-
C、c（OH-）=1mol/L的溶液：K+、Ca2+、Cl-、H2SO3
D、CH3COOH：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A、
制取氧氣時選用裝置
B、
量筒的度數(shù)
C、
高錳酸鉀制取氧氣
D、
過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明酸性溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，取該溶液三等份分別進行實驗①加入少量Zn產(chǎn)生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量關(guān)系如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　�。�
A、一定沒有Cu2+、NO3-、Cl-
B、可能有K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、不能確定是否含有K+、NO3-
D、一定有Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將Na2CO3和NaHCO3混合物〔
n(Na2CO3)
n(NaHCO3)
=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、a=1則c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、a=2則c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、a為任意值時，則c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、a=0則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、上層橙紅色，下層接近無色
B、均勻、透明、紫紅色
C、均勻、透明、無色
D、上層接近無色，下層紫紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡逆向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不變
D、加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

主鏈上有6個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有（　�。�
A、2種B、4種C、8種D、12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、HCO3-、H+、NO3-、Na+
B、Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C、Mg2+、H+、OH-、SO42-
D、NH4+、K+、Br-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案