實驗中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為()
A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g
C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g
科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
C. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
為預防“H1N1”甲型流感,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是()
A. NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性
B. 1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子
C. NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同,與SO2不同
D. “84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. 0.1 mol.L﹣1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B. 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C. 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D. =1×l014的溶液:Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,溶液變藍色,再通入氯氣,溶液由藍色先變成紅色,最后顏色慢慢退去,其原因是()
①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性.
A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示.下列判斷正確的是()
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應為吸熱反應
D. 25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2
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科目:高中化學 來源: 題型:
向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示.則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)()
A. 若OB=0,則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH﹣+CO2═HCO3﹣
B. 若OB=BC,則溶液M為Na2CO3溶液
C. 若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32﹣和HCO3﹣
D. 若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
除去某物質里混有的少量雜質,下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質為雜質)()
A. KNO3溶液(AgNO3):加足量KCl溶液后過濾.
B. NaCl溶液(Na2CO3):加足量鹽酸后加熱.
C. KNO3固體(NaCl):溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液,降溫結晶后過濾.
D. NaCl溶液(BaCl2):加過量Na2CO3溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱.
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