常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

    B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

    C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

    D． =1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣


考點：  離子共存問題．

專題：  離子反應專題．

分析：  A．該組離子之間不反應；

B．碳酸根離子與鋇離子結合生成碳酸鋇不溶于水；

C．利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應及結合生成絡離子來分析；

D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO﹣結合生成弱電解質．

解答：  解：A．堿性溶液中該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故A正確；

B．因溶液中碳酸根離子與Ba2+結合生成碳酸鋇，則不能共存，故B錯誤；

C．因溶液中Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、SCN﹣結合生成絡離子，則不能共存，故C錯誤；

D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO﹣結合生成弱電解質，則不能共存，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查離子的共存，明確信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用0.2000mol•L﹣1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）  ，若測定結果偏高，其原因可能是   ．

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：   ．

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為   ．

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：    mol/L．

滴定次數(shù)        待測體積（mL）  標準燒堿體積（mL）

                                滴定前讀數(shù)                      滴定后讀數(shù)

第一次          20.00           0.40                            20.40

第二次          20.00           2.00                            24.10

第三次          20.00           4.00                            24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）達到平衡．縮小容器容積，對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（）

    A． 使平衡常數(shù)K增大

    B． 使平衡向正反應方向移動

    C． 使SO3的濃度增大

    D． 使正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類是化學學習和研究中的常有用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（）

    A． 濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸

    B． Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電，都屬電解質

    C． NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物

    D． 金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中的原子均能共價鍵結合，都屬原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


燒杯中盛有液態(tài)物質A，加入少量固體物質B，B不溶解．當通入氣體C時發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解．則A、B、C依次為（）

    A．                                 H2O、BaSO4、O2    B． FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

    C．                                 H2O、CaCO3、SO3氣體   D． H2O、SiO2、HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為（）

    A．                                 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g

    C．                                 100 mL；21.2 g  D． 500 mL；100.7 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用     ，理由是    ．

（2）裝置B的作用是   ．裝置C的作用是   ．裝置E中堿石灰的作用是   ．

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是   ．

（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學組裝如圖所示電化學裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu．下列說法錯誤的是（）

    A． 電極I發(fā)生氧化反應

    B． 相同的時間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質量變化相同

    C． 電極Ⅲ的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    D． 電流方向：電極Ⅳ→→電極I

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科目：高中化學 來源： 題型：


對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．氫氧化鈉溶液應選用的標志是（）

    A．                    B．    C．     D．

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