Question

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后 得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂溶解）（）

    A． 若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣

    B． 若OB=BC，則溶液M為Na₂CO₃溶液

    C． 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2﹣和HCO₃^﹣

    D． 若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）

Answer 1

考點：  離子方程式的有關(guān)計算．

專題：  計算題．

分析：  CO₂與NaOH反應(yīng)為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，

當(dāng)≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO₃；大于1時，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；

當(dāng)＜＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO₂、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；

當(dāng)≤，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于時，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃；小于時，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；

向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過反應(yīng)過程判斷．

解答：  解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M中溶質(zhì)情況有：

（1）當(dāng)含有兩種溶質(zhì)時，

①若溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaOH時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；

②若為NaHCO₃、Na₂CO₃，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；

（2）若只有一種溶質(zhì)時，

①當(dāng)溶質(zhì)為Na₂CO₃時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；

②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO₃時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．

A、若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣，若OB=0，則滴入鹽酸所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^﹣═CO₂↑+H₂O，故A正確；

B、當(dāng)溶質(zhì)為Na₂CO₃時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，故B正確；

C、若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2﹣和OH^﹣，故C錯誤；

D、若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃），故D正確；

故選C．

點評：  本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵判斷溶液可能的溶質(zhì)，分情況討論．注意鹽酸的體積．