5．利用如圖裝置，寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）．
（1）CO2（ SO2）飽和NaHCO3溶液，化學(xué)方程式SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O．
（2）SO2  （ HCl ）飽和NaHSO3溶液，化學(xué)方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．

分析 （1）二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
（2）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫．

解答 解：（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O，
故答案為：飽和NaHCO3溶液；SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O；
（2）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，選擇試劑為飽和NaHSO3溶液，化學(xué)方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，故答案為：飽和NaHSO3溶液；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝ kJ·mol–1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的65%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是（　�。�
A．分子個(gè)數(shù)比為1：1B．原子個(gè)數(shù)比為5：4
C．質(zhì)量比為17：16D．氫原子個(gè)數(shù)比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫時(shí)，向20mL 0.1mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（HA）＞c（A-）B．b點(diǎn)：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．c點(diǎn)：c（H+）+c（HA）=c（OH-）D．d點(diǎn)：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
③HNO3：HNO3=H++NO3-；
④Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．
⑤NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-；
⑥H2SO4H2SO4=2H++SO42-
⑦CH3COO Na：CH3COONa=CH3COO-+Na+，
⑧BaSO4：BaSO4=Ba2++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是①，含原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的體積為2.24L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖2所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3CCH2CH3．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3CCH2COOH．
（3）B轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)屬于水解或取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）
（4）B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）
（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①B→F：（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl．
②F→G：2（CH3）3CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）3CCH2CHO+2H2O．
③D→E：（CH3）3CCHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH═CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24n H+
D．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

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