8．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
B．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
B．用氨水溶解氯化銀沉淀，生成銀氨溶液；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
D．等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵、一水合氨．

解答 解：A．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．用氨水溶解氯化銀沉淀的離子反應(yīng)為Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正確；
C．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+2NH4++Fe2++2SO42-═2BaSO4↓+2NH3•H2O+Fe（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)
的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．
（1）寫出草酸（H2C2O4）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭�，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一密閉的2.0L的容器里充入8.0mol SO2和4.0mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），2min末測得容器中有7.2mol SO2．試回答：
（1）反應(yīng)后，18O原子存在于SO2、O2、SO3（寫化學(xué)式）分子中．
（2）計(jì)算2min末SO3的濃度為0.4mol/L．
（3）求用O2的濃度變化表示的該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol•L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1B．該溶液的pH＜7
C．HA的酸性很弱，A-水解程度較大D．n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的原子核中只有1個(gè)質(zhì)子，X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z的-2價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖的相同．現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均由X、Y、Z三種元素組成，丙由X、Y兩種元素組成．請用化學(xué)式回答一下問題：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：188O．
（2）甲的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色，由此可知甲的化學(xué)式為HNO3．
（3）由X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)或化合物中，可以做清潔能源的單質(zhì)是：H2；通常用作保護(hù)氣的電子式：；檢驗(yàn)元素X、Y、Z以質(zhì)量比為1：7：12形成的化合物中所含陽離子的離子反應(yīng)方程式是：
NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定H2在通常狀況下的摩爾體積，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：①連接如右圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性
②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；

③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質(zhì)量，記為a g；
④采取措施使裝置A中發(fā)生反應(yīng)；
⑤反應(yīng)停止后，測得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；
⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為c g；
⑦處理數(shù)據(jù)等．
（1）寫出A儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，把導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，且在一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變，則說明氣密性良好
（3）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗
（4）若拆除B儀器（其他儀器不變），會（填“會”或“不會”） 對本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，理由是H2中混有的HCl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會被當(dāng)成是H2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車安全氣囊碰撞時(shí)會發(fā)生如下反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，則下列說法正確的是（　　）
A．X的化學(xué)式為：K2O2B．KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C．NaN3的電子式為D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．腐蝕過程中，銅被氧化
B．已知環(huán)境中的 Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，則其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積定為 0.448 L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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同步練習(xí)冊答案