16．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol•L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1B．該溶液的pH＜7
C．HA的酸性很弱，A-水解程度較大D．n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1

分析 A、根據(jù)物料守恒確定酸根離子和酸的濃度之和；
B、根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，從而確定溶液的酸堿性；
C、根據(jù)混合溶液的酸堿性確定酸的電離程度和酸根離子水解程度的相對(duì)大��；
D、根據(jù)電荷守恒確定溶液中陰陽(yáng)離子關(guān)系．

解答 解：A、根據(jù)溶液中物料守恒得，c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1，故A正確；
B、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，因?yàn)閏（Na+）＞c（A-），所以溶液中c（H+）＜c（OH-），所以pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C、混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，溶液呈堿性，說(shuō)明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故C正確；
D、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中鈉離子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下列反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O根據(jù)該反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池，如果不能，說(shuō)明其原因不能，因?yàn)樵姵氐姆磻?yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，此中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
①畫出裝置圖；
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫出正負(fù)電極反應(yīng)式以及電極總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)方程式中的x=1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是A（填字母）．
A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；CO2的轉(zhuǎn)化率a（CO2）=75%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75mol/L×0.75mol/L}{0.25mol/L×（1.75mol/L）^{3}}$．（只列表達(dá)式和計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是AD （填字母）．
A．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出B．升高溫度
C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-701.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：


時(shí)間
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4T1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=1mol•L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）測(cè)得實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3各組分百分含量相等．設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1僅起始溫度不同．比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是實(shí)驗(yàn)4到達(dá)平衡時(shí)間較短，實(shí)驗(yàn)4溫度較高，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，平衡正向移動(dòng)．
（5）實(shí)驗(yàn)4中，假定在50min將容器的容積縮小為原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、D）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下判斷正確的是（　�。�
A．NF3氣體密度比空氣小B．過(guò)程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出熱量
C．NF3屬于易燃、高能物質(zhì)D．NF3室溫條件下不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
B．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種（除此以外，無(wú)其他大量存在的離子），針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下：
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體B；
③向溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的
氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過(guò)濾得溶液F；
④向F溶液中通入過(guò)量的CO2，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答：
（1）D的化學(xué)式為：Fe（OH）3；
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則為氨氣；
（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）X溶液中一定含有的離子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能確定是否含有的離子是Al3+、Fe3+，若要確定該離子Fe3+
（若不至一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取適量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3+，否則沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（　�。�
A．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口

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同步練習(xí)冊(cè)答案