一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是 

A.c1c2=3∶1

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1


【知識點】化學反應速率和化學平衡  G1 G2

【答案解析】D  解析:  濃度mol/L   X(g)+3Y(g) 2Z(g)

                        起始         c1    c2        c3

                        平衡         0.1   0.3        0.08

無法判斷起始濃度比故轉(zhuǎn)化率也不確定,故A、B錯誤;C、無論何時Y和Z的生成速率之比=系數(shù)之比=3:2,故C錯誤;D、c1最少時為X全部反應故大于0,最大時為Z全部轉(zhuǎn)化為0.04mol/LX故小于0.14mol/L,故D正確;

【思路點撥】本題考查了化學平衡移動及化學反應速率,知道化學平衡的定義為突破點,難度中等。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在恒容密閉容器中,反應CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)  △H<0達到平衡后,改變某一條件,下列說法正確的是

A.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增加,平衡逆向移動

B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D.改用高效催化劑,可增大反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查閱資料]

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟:

(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____;E中的試劑是___(選填下列字母編號)。

A.稀H2SO4   B.NaOH溶液   C.飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合液,濾液經(jīng)____(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.[探究與反思]

(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是_______。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。

取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3

沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:

___________________________________________________________________________。

(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是________(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。

(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是______________________。

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在溫度和容積不變的密閉容器中,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中,反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如右圖,則下列敘述正確的是  

 A.該反應的化學方程式為A+3B 2C

   B.在tl s時,v(A)=0

   C.(t1+l0)s時再充入0.4 molA和0.25 mol B,反應物A的轉(zhuǎn)化率增大

  D.若該反應在絕熱容器中進行,也在tl時刻達到平衡

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下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是(       )                          

反應

縱坐標

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應

H2質(zhì)量

B

相同質(zhì)量氨,在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

C

在體積可變的恒壓容器中,體積比1:3的N2、H2,2NH3 N2+3H2

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2,在相同溫度下2SO2+O22SO3

SO3物質(zhì)的量

10個大氣壓

2個大氣壓

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是    

A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為 6 NA

B.1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子

C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

D.6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。

①若將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現(xiàn)象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L-1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.__________________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.__________________。

①常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中逐滴加入鹽酸,得到下面的變化圖,則X的成份為      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ),鹽酸的濃度為        。

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為________(填字母序號)。

a.鹽酸      b.MgCl2溶液   c.BaCl2溶液      d.Ba(OH)2溶液

在驗證的過程中,一定需要進行的操作是________(填字母序號)。

a.萃取      b.洗滌         c.過濾         d.分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成,下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________(填字母序號)。

a.取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾,洗滌,烘干得n g固體

b.取m g X與足量鹽酸充分反應,加熱,蒸干,灼燒得n g固體

c.取m g X充分加熱,減重n g

d.取m g X與足量稀硫酸充分反應,逸出的氣體被足量堿石灰吸收,增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為5.0 g,則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


對于反應:A+B===C,下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是(  )

A.增加A的物質(zhì)的量                   B.升高體系的溫度

C.增加體系的壓強                    D.減少C的物質(zhì)的量

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