在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0達到平衡后,改變某一條件,下列說法正確的是
A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,平衡逆向移動
B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D.改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)
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如圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系正確的是( )
S | Cl |
Se | Br |
A.還原性:Se2->S2->Cl-
B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr
C.原子半徑:Se>Cl>S
D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:
H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )
A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗過程中曲線變化不正確的是
A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D.④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ,達平衡后,增大壓強
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在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng):
N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是
A.平衡不發(fā)生移動 B.平衡沿著逆反應(yīng)方向移動
C.正逆反應(yīng)速率都增大 D.NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
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只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是
A.K值不變,平衡可能移動 B.K值變化,平衡一定移動
C.平衡移動,K值可能不變 D.平衡移動,K值一定變化
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將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應(yīng)達到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
______________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則SO2的平衡濃度__________(填“增
大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分數(shù)________(填“增
大”“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。
(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SO2+2NaOH=== 。
(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 。
(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:只存在SO;假設(shè)2:既不存在SO,也不存在ClO-;假設(shè)3: 。
②設(shè)計實驗方案,進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。
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一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是
A.c1∶c2=3∶1
B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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