NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是    

A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為 6 NA

B.1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子

C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

D.6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數(shù)為0.2 NA


【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)  A1

【答案解析】D  解析:D.當SO2與O2反應時是可逆反應,反應物不可能完全轉化為產(chǎn)物,故6.4g SO2反應時轉移電子數(shù)小于0.2 NA,錯誤。

【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的值在有關物理量中的如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學鍵的計算以及在氧化還原反應中的轉移的點子數(shù)的計算等,包括的知識內(nèi)容較多,綜合性較強。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應

2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應達到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應的平衡常數(shù)K

______________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則SO2的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”),氧氣的轉化率________(填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分數(shù)________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:

【實驗】制備銀鏡,并與Fe(NO3)3溶液反應,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大

【提出假設】

假設1:Fe3具有氧化性,能氧化Ag。

假設2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

【設計實驗方案,驗證假設】

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2,驗證了假設1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式:

________________________________________________________________________。

(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內(nèi)容

(提示:NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現(xiàn)象和結論

……

若銀鏡消失,假設2成立。

若銀鏡不消失,假設2不成立。

【思考與交流】

(4)甲同學驗證了假設1成立,若乙同學驗證了假設2也成立,則丙同學由此得出結論:Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO3都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論,并簡述理由:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是 

A.c1c2=3∶1

B.X、Y的轉化率不相等

C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發(fā),有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3,再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下,在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉化為SiHCl3 的反應:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔHQ kJ·mol-1。2 min后達到平衡,H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1

(1)從反應開始到平衡,v(SiCl4)=                    。

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K                          ,溫度升高,K值增大,則Q      0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量),當反應再次達到平衡時,與原平衡相比較,H2的體積分數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)原容器中,通入H2的體積(標準狀況下)為             。

(5)平衡后,將容器的體積縮為10 L,再次達到平衡時,

H2的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是(    )

A.標準狀況下,11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA

B.常溫下,5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA

B. 標準狀況下,2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,轉移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結構如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)Se原子序數(shù)為____________,其核外M層電子的排布式為________。

(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為__________,SO的立體構型為________。

(5)H2SeO3K1K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋:

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:________________________________________;

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:__________________________ ______________。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為______g·cm-3(列式并計算),a位置S2與b位置Zn2之間的距離為______pm(列式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應,X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是                          (  )

A.反應的化學方程式為5YX

B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.t2時,正、逆反應速率相等

D.t3時,逆反應速率大于正反應速率

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