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NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子

C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2 NA


【知識點】阿伏伽德羅常數  A1

【答案解析】D  解析：D．當SO2與O2反應時是可逆反應，反應物不可能完全轉化為產物，故6.4g SO2反應時轉移電子數小于0.2 NA，錯誤。

【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數的值在有關物理量中的如分子中含有的原子數的計算、化學鍵的計算以及在氧化還原反應中的轉移的點子數的計算等，包括的知識內容較多，綜合性較強。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應

2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO3，則反應的平衡常數K＝

______________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率________(填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分數________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解。

(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________。

a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

【提出假設】

假設1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容

(提示：NO3－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預期現象和結論

①

②

……

若銀鏡消失，假設2成立。

若銀鏡不消失，假設2不成立。

【思考與交流】

(4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉化為SiHCl3 的反應：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應的平衡常數表達式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，

H2的物質的量濃度范圍為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是（    ）

A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數為NA

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的數目小于0.1NA

B. 標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題。

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)Se原子序數為____________，其核外M層電子的排布式為________。

(4)H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為__________，SO的立體構型為________。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：________________________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：__________________________ ______________。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為______g·cm－3(列式并計算)，a位置S2－與b位置Zn2＋之間的距離為______pm(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是                          (　　)

A．反應的化學方程式為5YX

B．t1時，Y的濃度是X濃度的1．5倍

C．t2時，正、逆反應速率相等

D．t3時，逆反應速率大于正反應速率

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