Question

13．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取質量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）量取濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒干燥無影響．
②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2-3次并緩緩倒入燒杯中偏高．
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$求出濃硫酸的物質的量濃度，然后根據(jù)稀釋定律來計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)所需濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL
解得V=27.2mL，故答案為：27.2；
（2）根據(jù)所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應選擇50mL的量筒，
故答案為：②；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，
故答案為：膠頭滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒；
（4）①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不受影響，
故答案為：無影響；
②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2-3次并緩緩倒入燒杯中，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法．