Question

2．150℃時(shí)碳酸銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物，其密度是同條件下氫氣密度12 倍 （碳酸銨分解會(huì)生成氨氣，水和二氧化碳）．

Answer 1

分析 NH₄）₂CO₃發(fā)生反應(yīng)：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，由方程式可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成4mol混合氣體，4mol混合氣體的質(zhì)量等于1mol（NH₄）₂CO₃的質(zhì)量，先根據(jù)$\frac{M}{n}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后利用密度之比等于摩爾質(zhì)量之比計(jì)算，以此解答該題．

解答 解：因（NH₄）₂CO₃發(fā)生反應(yīng)：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑
 方程式可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成4mol混合氣體，4mol混合氣體的質(zhì)量等于1mol（NH₄）₂CO₃的質(zhì)量，
則混合氣平均摩爾質(zhì)量為=$\frac{1mol×96g/mol}{4mol}$=24g/mol，
因氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的$\frac{24g/mol}{2g/mol}$=12倍，
故答案為：12．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，考查了平均摩爾質(zhì)量、相對(duì)密度的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．