Question

1．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣．
（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO₂，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實(shí)驗(yàn)中吸收氣體中的水的作用；
（2）干燥氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂，生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，置露在空氣的漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸．

解答 解：（1）制得的氯氣中含有水蒸氣，需要用濃硫酸干燥，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；
故答案為：除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；
（2）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂，生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，同時生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2 HClO．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�及所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力的綜合考查，注意氯氣的漂白性的探究實(shí)驗(yàn)原理，題目難度中等．