Question

4．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，其化學方程式為：2FeSO₄═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑  為檢驗FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe³⁺是否存在．
②將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO₂和SO₃．請回答以下問題：

（1）寫出用KSCN檢驗Fe³⁺的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）裝置I中試劑為氯化鋇溶液，進行操作②時氯化鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生．甲同學說，這個白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同學說，這個白色沉淀是BaSO₄；丙同學說，這個白色沉淀是BaSO₃．請你設計一個簡單的實驗幫他們加以鑒別．取Ⅰ中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀不溶解且無氣泡產(chǎn)生，則沉淀為BaSO₄
你認為上述哪一位同學的觀點正確？乙
（3）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是檢驗產(chǎn)生的氣體中含SO₂，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，其目的是除去多余的SO₂，防止污染空氣．

Answer 1

分析 （1）鐵離子與硫氰根離子結合生成硫氰化鐵，據(jù)此書寫離子方程式；
（2）亞硫酸鋇能夠溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶于鹽酸，用鹽酸可以鑒別；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此可檢驗二氧化硫；
（4）二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）KSCN檢驗Fe³⁺反應生成硫氰化鐵，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）BaSO₄不溶于鹽酸，而BaSO₃溶于鹽酸，可用鹽酸鑒別二者，操作方法為：�、裰邪咨�沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀不溶解且無氣泡產(chǎn)生，則沉淀為BaSO₄；
氯化鋇不與二氧化硫反應，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，則乙同學說法合理，
故答案為：�、裰邪咨�沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀不溶解且無氣泡產(chǎn)生，則沉淀為BaSO₄；乙；
（3）SO₂能夠使品紅溶液褪色，裝置II中試劑為品紅溶液，若品紅溶液褪色，證明生成產(chǎn)物中含有二氧化硫，
故答案為：檢驗產(chǎn)生的氣體中含SO₂；品紅溶液褪色；
（4）裝置III中試劑為NaOH溶液，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，避免污染空氣，
故答案為：除去多余的SO₂，防止污染空氣．

點評 本題考查性質方案的設計，題目難度不大，明確實驗目的為解答關鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．