7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負(fù)極
C．稀硫酸中有電子流動(dòng)，方向是從b極到a極
D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

分析 金屬a能從酸中置換出H2，b為碳棒，則a屬于氫之前的金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬a能從酸中置換出H2，b為碳棒，則a屬于氫之前的金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極，
A．碳棒上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故A正確；
B．通過(guò)以上分析知，a是負(fù)極、b是正極，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置構(gòu)成原電池，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)只需克服范德華力，就可改變狀態(tài)的是（　�。�
A．液態(tài)氮B．氯化鈉晶體C．液態(tài)汞D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8：9．將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3：2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H2 0.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量相等．
（1）A、B兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價(jià)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比為2：3．
（2）若反應(yīng)中兩種金屬的化合價(jià)即為上述化合價(jià)最簡(jiǎn)整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol，B的摩爾質(zhì)量是27g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與人類活動(dòng)密切相關(guān)，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上減少和消除工業(yè)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境的污染
B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1～100nm之間
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
甲：     乙：
丙：
分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH=CHR'$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R'CHO；2HCHO$\underset{\stackrel{i．濃NaOH}{→}}{ii．{H}^{+}}$HCOOH+CH3OH．
由乙制丙的一種合成路線如圖所示（A～F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是c（填序號(hào)）．
a．金屬鈉　　b．HBr　　c．Na2CO3溶液　　d．乙酸
②E的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2COOH
③寫(xiě)出反應(yīng)方程式C+D→丙：+$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O
④D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上連接三種不同的官能團(tuán)      b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)        d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．現(xiàn)有一包混合物，其中含有0.1mol NaOH、0.2mol Ca（OH）2和0.3mol CaCl2，則下列關(guān)于該混合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有0.6mol Ca2+B．含有0.3mol Cl-
C．n（Na+）：n（OH-）=1：5D．所含元素中鈣元素的質(zhì)量很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)之和為38．A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．通過(guò)電解熔融CD3可以制備C單質(zhì)
B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物
C．C的氫氧化物可以溶于B或D的最高價(jià)氧化物的水化物
D．BA4BO3中只存在非金屬元素，只存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（2）氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）氯化鋁與過(guò)量的氨水反應(yīng)化學(xué)方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．晶格能 NaCl＜MgOB．熔點(diǎn)：NH3＜PH3
C．離子半徑：Na+＜O2-D．第一電離能：Mg＞Al

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