Question

5．亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
• B． 該溫度下NaClO₂溶液中：c（ Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 不同pH的NaClO₂溶液中存在下列關系：c （ Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）+c（ClO₂）
• D． 該溫度下HClO₂的電離平衡常數(shù)的數(shù)值：Ka≈1.0×10^-6

Answer 1

分析 A．HClO₂是漂白織物的有效成分，ClO₂是有毒氣體，應控制pH值范圍使漂白劑的漂白性強，又要使ClO₂濃度較�。�
B．根據(jù)圖知，該溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），弱離子水解程度較小，結合電荷守恒判斷；
C．溶液中可能還存在c（Cl^-）；
D．由HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$．

解答 解：A．HClO₂是漂白織物的有效成分，ClO₂是有毒氣體，要使漂白劑的漂白性強，即HClO₂的含量高，又要使ClO₂濃度較小，根據(jù)圖象知，pH過小，ClO₂含量較大，pH過大，HClO₂的含量較低，當溶液的pH為5.0左右，故A正確；
B．根據(jù)圖知，該溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），弱離子水解程度較小，結合電荷守恒得c（ Na⁺）＞c（ClO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中可能還存在c（Cl^-），所以可能存在c（ Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）+c（ClO₂）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．由HClO₂的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$，在pH=6時，c（HClO₂）=c（ClO₂^-），則K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=c（H⁺）=1.0×10^-6，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生圖象分析及物質性質，明確物質性質及反應原理是解本題關鍵，注意溶液中存在微粒成分，易錯選項是C，題目難度中等．