14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

分析 A．滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性；
B．Fe2+具有還原性；
C．氨水溶液呈堿性；
D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液呈酸性．

解答 解：A．滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，NH4+與堿反應(yīng)不共存，故A錯誤；
B．Fe2+具有還原性，酸性條件下硝酸根離子把Fe2+離子氧化，故B錯誤；
C．氨水溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液呈酸性，HCO3-不共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子共存，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．探究“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”的實驗中，通過觀察產(chǎn)生氣體的快慢，來反映試劑反應(yīng)速率的大小．從而探究濃度溫度等外界條件對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B．容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗
C．油脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后出現(xiàn)分層，則生成的高級脂肪酸鈉在下層
D．只用 NaHCO3 溶液就可鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c （ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
D．該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值：Ka≈1.0×10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可將稀硫酸改成濃硫酸
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如圖所示的含溴有機(jī)化合物，下列說法不正確的是（　�。�
A．泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2
B．1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2
C．泰雅紫屬于烴的衍生物
D．檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y是地殼中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半徑最大，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y
B．元素非金屬性由強到弱的順序：X＞R
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X＞Y
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
B．NOx、CO2、PM 2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
C．鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
D．等質(zhì)量的NaHCO3按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的鹽酸
途徑a：NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{鹽酸}{→}$CO2；途徑b：NaHCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)
C．氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）請列舉海水變?yōu)榈娜N方法蒸餾法；離子交換法、電滲析法．
（2）海水曬鹽得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制過程中除去三種離子加入試劑的順序為NaOH、BaCl2 、Na2CO3（試劑為：Na2CO3、NaOH、BaCl2），其中除去Mg2+所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，之后過濾（填操作名稱），再加入適量鹽酸，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．
（3）由NaCl制取A通入的兩種氣體的先后順序為NH3、CO2（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）在蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80～90℃，溫度過高或鍋底均不利于生產(chǎn)，理由是溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（5）若用二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池電解飽和NaCl溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；理論上，當(dāng)電解槽中每小時通過1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工程用290個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液113m3（密度為1.342t•m-3）．電解槽的電流前度為1.45×104A，該電解槽的電解效率為90.6%（電解效率=$\frac{通過電解槽的電流強度}{電解槽的電流強度}$×100%，保留3位有效數(shù)字）

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