13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高
B．正戊烷的沸點(diǎn)高于丙烷
C．1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D．分子式為C4H8O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有6種

分析 A．-OH越多，沸點(diǎn)越高；
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
C．分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH、-COOC-，結(jié)合酚、醇、羧酸、酯的性質(zhì)來(lái)解答；
D．酯類(lèi)與羧酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．-OH越多，沸點(diǎn)越高，則乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高，故A正確；
B．正戊烷、丙烷都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故B正確；
C．醇-OH、酚-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，酚-OH、-COOH、-COOC-與NaOH反應(yīng)，且酯水解生成的苯酚結(jié)構(gòu)也與NaOH反應(yīng)，則1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol，故C錯(cuò)誤；
D．C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或2-甲基丙酸，所以C4H8O2屬于羧酸時(shí)，共有2種同分異構(gòu)體；
C4H8O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有4種；綜合以上分析，總共有6種，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2
該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在Na2O2．  取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式Na2O2+Fe2++OH-═Fe（OH）3↓，該反應(yīng)中Na2O2表現(xiàn)了氧化 性（填“氧化”或“還原”）
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2+，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了性還原性（填“氧化”或“還原”）．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．探究“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”的實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察產(chǎn)生氣體的快慢，來(lái)反映試劑反應(yīng)速率的大小．從而探究濃度溫度等外界條件對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B．容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管還需潤(rùn)洗，而容量瓶不需要潤(rùn)洗
C．油脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后出現(xiàn)分層，則生成的高級(jí)脂肪酸鈉在下層
D．只用 NaHCO3 溶液就可鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C10H20O2的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相對(duì)分子質(zhì)量與B相同的酸C，則該酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．8B．12C．16D．32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成E（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）．

（1）烴A的分子式是C4H8．
（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其結(jié)構(gòu)是；在其HNMR譜中，有2種峰，其峰面積比為1：3．E能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式
（4）E存在多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體有18種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②1mol物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成：C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．則⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；④的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是Ti14C13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c （ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
D．該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值：Ka≈1.0×10-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可將稀硫酸改成濃硫酸
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)
C．氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D．明礬可用作凈水劑

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