Question

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^2-）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，水電離也生成氫氧根離子；
B.20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，但醋酸電離程度較小；
C．室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水，二者等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，但溶液中仍然存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D.0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，水電離也生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B.20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，但醋酸電離程度較小，結(jié)合電荷守恒得離子濃度大小順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸濃度小于pH=12的氨水，二者等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-）但溶液中仍然存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以得c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，這些守恒與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，題目難度中等．